Hukum Hess dalam termodinamika digunakan untuk secara tidak langsung memeriksa panas tindak balas, dan menurut pendahuluan undang-undang ini, ahli kimia Switzerland, Germain Henri Hess pada tahun 1840 menyatakan bahawa, jika proses reaktan bertindak balas untuk memberikan proses produk, maka panas tindak balas yang dilepaskan atau diserap tidak bergantung kepada sama ada tindak balas berlaku dalam satu atau beberapa tempoh. Iaitu, haba tindak balas hanya memerlukan reaktan dan produk, atau juga bahawa haba tindak balas adalah fungsi keadaan.

Hess benar-benar sibuk dengan kimia dan salah satu karya yang paling terkenal ialah Hukum jumlah panas yang berterusan, yang kemudian dinamakan sebagai Hukum Hess untuk menghormatinya; Ini terutama menjelaskan bahawa entalpi reaksi dapat dicapai dengan menambahkan secara algebra entalpi reaksi lain, beberapa berkaitan dengan reaksi yang penting. Hess's Law adalah penggunaan reaksi kimia yang menjadi salah satu prinsip termodinamik pertama.

Prinsip ini adalah sistem tertutup adiabatik, yaitu, tidak ada pertukaran haba dengan sistem lain atau lingkungannya seolah-olah ia terisolasi, yang berkembang dari fasa awal ke fasa akhir yang lain. Sebagai contoh:

Haba pembentukan ðH1 karbon monoksida, CO:

C + 1/2 O2 = CO AH1

Ia tidak dapat dibentuk secara langsung di lingkungan di mana ia dihasilkan, sebahagian dari CO diubah menjadi CO2, tetapi jika dapat diukur secara langsung dengan kalorimeter, pemanasan reaksi dari proses berikut:

CO + 1/2 O2 = CO2

AH2 = 282´6 kJ / mol

C + O2 = CO2

AH3 = -392´9 kJ / mol

Haba tindak balas adalah jumlah algebra dari tindak balas ini.

The haba tindak balas proses kimia yang ditubuhkan adalah sentiasa sama, apa sahaja proses yang dibuat oleh reaksi atau peringkat pertengahan itu.

Enthalpy adalah besarnya termodinamik yang ditunjukkan oleh huruf besar H dan menerangkan jumlah tenaga yang ditukar oleh sistem dengan persekitarannya. Dalam hukum Hess menjelaskan bahawa perubahan entalpi adalah aditif, ΔHneta = ΣΔHr dan mengandungi tiga norma:

1. Sekiranya persamaan kimia dibalikkan, simbol untuk ΔH juga terbalik.
2. Sekiranya pekali digandakan, kalikan ΔH dengan faktor yang sama.
3. Sekiranya pekali dibahagi, bahagikan ΔH dengan pembahagi yang sama.

Contohnya: Entalpi tindak balas dikira untuk tindak balas:

2 C + H2 (g) → C2H2 (g)

The data adalah seperti berikut:



Persamaan yang sesuai dengan entalpi yang diberikan dicadangkan:



Reaktan dan produk tindak balas kimia yang dicari terdapat di dalamnya:



Sekarang persamaan mesti disesuaikan:

• Persamaan (1) mesti terbalik (nilai entalpi juga terbalik).
• Persamaan (2) mesti dikalikan dengan 2 (keseluruhan persamaan dikalikan, baik reaktan dan produk dan nilai entalpi, kerana ia adalah harta yang luas.
• persamaan (3) dibiarkan sama.

The jumlah yang dipasang persamaan harus memberi persamaan masalah.

• Reaktan dan produk ditambah atau dibatalkan.
• Enthalpies menambah secara algebra.