Jadual berkala atau sistem berkala adalah skema yang menunjukkan struktur dan susunan unsur-unsur kimia menurut undang-undang berkala, iaitu "sifat unsur-unsur itu adalah fungsi berkala bagi nombor atomnya . "
Dengan cara ini, semua unsur kimia disusun mengikut urutan bilangan atomnya yang meningkat, yang mewakili bilangan proton dalam inti atom mereka dan, akibatnya, bilangan elektron yang terdapat di korona.
Mengikut perkara di atas, setiap elemen mempunyai satu proton dan satu elektron lebih banyak daripada yang sebelumnya. Artinya, struktur elektronik atom sama persis dengan unsur yang berasal darinya, hanya berbeza pada elektron terakhir. Semua unsur yang mempunyai bilangan elektron yang sama, di cangkang terluarnya, akan mempunyai sifat kimia yang serupa.
Sejak awal era Kimia moden, susunan unsur-unsur yang diketahui menjadi perhatian para penyelidik, untuk mengaitkan sifat-sifatnya, antara saintis terkemuka yang kita ada Johann Wolfgang Döbereiner, John Newlands, Dmitri I. Mendeleev dan Julius Meyer, dua yang terakhir secara bebas mengembangkan undang-undang berkala, mencapai hasil yang sama.
Jadual berkala terdiri daripada titik, yang merupakan baris mendatarnya, di mana unsur - unsurnya mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza. Terdapat tujuh tempoh; tiga seluar pendek pertama, tiga panjang seterusnya dan ketujuh tidak lengkap. Dalam tempoh ke-6 dan ke-7 terdapat unsur Lanthanide dan Actinide.
Terdapat juga kumpulan atau keluarga, sekumpulan elemen tertentu yang mempunyai sifat serupa. Terdapat 18 kumpulan yang diwakili oleh setiap lajur dalam jadual.
Mereka dikelompokkan menjadi dua set, iaitu jenis A (kumpulan 1, 2, 13 hingga 18): kumpulan IA (logam alkali), IIA (logam bumi alkali), IIIA (bumi), IVA (karbonid), VA (nitrogenoid), VIA (Kumpulan kalkogen atau amphigens), VIIA (halogen) dan VIIIA (gas mulia), yang dipanggil yang unsur-unsur wakil; dan unsur-unsur daripada jenis B (kumpulan 3 hingga 12), yang dipanggil unsur-unsur peralihan.
