Undang-undang ini muncul sebagai hasil dari campuran tiga undang-undang sederhana: undang-undang Boyle, hukum Charles, dan hukum Gay-Lussac. Secara matematis undang-undang ini menerangkan setiap pemboleh ubah termodinamik berkenaan dengan yang lain, sementara selebihnya tetap. Sebagai contoh, undang-undang Boyle merumuskan bahawa isipadu dan tekanan berkadar terbalik satu sama lain, berada pada suhu tetap.
Undang-undang Charles, menyatakan bahawa isipadu dan suhu akan berkadar antara satu sama lain, selagi tekanan tetap. Dan akhirnya, undang-undang Gay-Lussac menyatakan bahawa terdapat perkadaran langsung antara tekanan dan suhu, selagi isipadu tetap stabil.
Di atas menunjukkan bahawa baik hukum Boyle dan hukum Charles dapat dicampurkan dalam postulat yang menunjukkan, pada gilirannya, ketergantungan antara isipadu gas tertentu, berkaitan dengan suhu dan tekanan.
Undang-undang gas ideal umum dirumuskan seperti berikut: PV / T = K. dalam hal ini P mewakili tekanan, V isipadu, dan T adalah suhu, yang dinyatakan dalam Kelvin.
Penting untuk disebutkan bahawa Gay-Lussac sendiri yang mengumpulkan ketiga-tiga undang-undang ini dan akhirnya merumuskan persamaan umum gas, yang menunjukkan kaitan antara tekanan, isipadu dan suhu jisim gas tertentu. Persamaan ini adalah seperti berikut: P * V / T = K
Mengenai penerapannya, undang-undang gas ideal umum selalu digunakan dalam mekanik yang dipengaruhi oleh suhu, tekanan dan isipadu, seperti halnya peti sejuk, penghawa dingin, antara lain.
