Undang-undang Proust adalah undang-undang yang menyatakan bahawa bilangan relatif unsur-unsur yang terbentuk dalam sebatian tetap tetap, tanpa mengambil kira asal-usul sebatian tersebut. Undang-undang ini diusulkan untuk pertama kalinya oleh ahli kimia Perancis Louis Proust pada tahun 1795.
Proust melakukan sebagian besar penelitiannya di Sepanyol dan di sinilah dia berjaya menentukan bahawa campuran unsur dapat dilakukan dalam nisbah berat berterusan, tanpa mengira proses langsung yang membentuknya. Dengan kata lain, unsur-unsur yang membentuk sebatian akan mengekalkan bahagian tetap dengan berat, dalam mana-mana sampel bersih campuran. Contoh mudah undang-undang ini adalah air, yang terdiri dari dua unsur: hidrogen dan oksigen, yang akan selalu berada dalam nisbah 1-8, tanpa mengira asal air.
Melalui undang-undang ini, Proust juga menunjukkan bahawa teori ahli kimia Berthollet tidak betul, kerana dia mendakwa bahawa sebilangan campuran kimia boleh berbeza-beza dalam komposisi mereka, bergantung pada cara penyediaannya. Proust mengaitkan kesalahan ini dengan penyalahgunaan bahan kimia yang tidak keseluruhannya disucikan. Kejayaan Proust lebih jelas dan teorinya dibentuk secara pasti, berkat sokongan ahli kimia lain bernama Jons Berzelius, yang menyokong hipotesisnya, yang diterima sebulat suara.
Undang-undang Proust menjamin perkadaran antara jisim bahan reaktif dan produk dalam tindak balas kimia. Inilah sebabnya mengapa ia juga dikenal sebagai hukum perkadaran yang pasti.
Untuk industri dan persekitaran makmal, undang-undang ini sangat berguna dalam menghitung jumlah reagen yang diperlukan untuk penyediaan bahan, serta jumlah produk yang mesti dihasilkan.
