Enthalpy adalah jumlah tenaga yang terkandung dalam zat. Merupakan ukuran termodinamik yang diwakili oleh huruf H dalam huruf besar, variasi ukuran ini menunjukkan jumlah tenaga yang tertarik atau dipindahkan oleh sistem termodinamik, iaitu bahagian tenaga yang dipindahkan oleh sistem ke persekitarannya.
Istilah entalpi berasal dari bahasa Yunani "entalpos" yang bermaksud panas. Enthalpy biasanya ditangani dalam konteks termodinamik untuk merujuk kepada jumlah tenaga yang bergerak ketika tekanan berterusan berlaku pada objek material. Entalpi termodinamik dinyatakan dalam joule (unit ukuran yang digunakan dalam pengiraan tenaga, kerja dan haba), dan rumusnya adalah berikut: H = U + PV.
Terdapat tiga jenis entalpi:
Enthalpy formasi: mewakili jumlah haba yang diserap atau dikeluarkan semasa satu mol sebatian dihasilkan. Entalpi ini akan menjadi negatif ketika berasal dari reaksi eksotermik, iaitu, ia melepaskan panas, sementara itu akan positif ketika endotermik (menyerap panas).
Enthalpy reaksi: mewakili variasi entalpi dalam pembentukan, iaitu jumlah haba yang tertarik atau dilepaskan, dalam tindak balas kimia apabila berlaku pada tekanan berterusan Yang nilai entalpi akan berbeza-beza bergantung kepada tekanan dan suhu tindak balas kimia itu.
Enthalpy of pembakaran: mewakili haba yang dikeluarkan, pada tekanan berterusan, pada saat membakar mol zat. Apabila merujuk kepada jenis daripada tindak balas di mana haba dikeluarkan, kita bercakap kira-kira satu tindak balas eksotermik, jadi Perubahan entalpi akan menjadi negatif.
Entalpi standard: ini adalah variasi entalpi yang berasal dalam sistem apabila unit jirim yang serupa diubah melalui tindak balas kimia dalam keadaan normal.
Entalpi pemejalan: merujuk kepada jumlah tenaga yang senang dilepaskan, sehingga mol zat, dengan suhu dan tekanan berterusan, bergerak dari keadaan pepejal ke keadaan cair.
Enthalpy of waporization: inilah yang mesti digunakan oleh tenaga untuk menguap tahi lalat zat, iaitu dari cecair ke keadaan gas. Oleh kerana tenaga yang ditarik adalah dalam bentuk panas, ia menghadapi proses endotermik, oleh itu, variasi entalpi akan positif.
